饱和蒸汽压和沸点关系

饱和蒸气压是一个压力值，一般用kpa 或汞柱高表示。 沸点是温度值。 沸点与饱和蒸气压可以用安托尼公式表示，或用克-克方程表示，饱和蒸气压的自然对数与沸点的绝对温度值的倒数成一次线性关系。 是饱和蒸汽的压力越高,沸点越高,温度越高,反之压力越低沸点越低,温度越低。

饱和蒸气压的概念是在密闭条件下得出。 举个例子，酒精和水相比，在40摄氏度，水的饱和蒸气压大，酒精的饱和蒸气压小。 想象一下，四十摄氏度，水的挥发量小，密闭容器内气相很难达到饱和； 而酒精在密闭容器内，挥发量大，气相很容易就达到饱和了，达到两相的平衡；（这只是举个例子，酒精40摄氏度下不会那么容易达到饱和）

在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压;对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。

拓展资料：

(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))

式中p为蒸气压;H(v)为蒸发潜热;Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差 。

该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的 。

(2)Clapeyron 方程:

若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程:ln p=A-B/T

式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程:lg p=A-B/(T+C)

式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。