实验室制氨气化学方程式 实验室制取氨气的方法

实验室制氨气化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。实验室制取氨气的方法是将氯化铵和氢氧化钙混合加热，生成氨气、氯化钙、水。

实验室制取氨气的化学方程式及方法

在实验室中制取氨气，常用的化学方程式是将固态氯化铵（NH4Cl）与固态氢氧化钙（Ca(OH)2）混合加热，反应生成氨气（NH3）、氯化钙（CaCl2）和水（H2O）。具体的化学方程式为：2NH4Cl（固态）+ Ca(OH)2（固态）=== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O。值得注意的是，硝酸铵（NH4NO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应不适用于制氨气，因为硝酸铵在受撞击或加热时容易发生爆炸，且其产物会随温度变化而变化，可能产生氨气、氮气（N2）、一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）等。在实验室中，我们不推荐使用氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）替代氢氧化钙制取氨气。这是因为氢氧化钠和氢氧化钾作为强碱，具有吸湿性，容易结块，不利于与铵盐充分混合反应。同时，它们在加热时具有较强的腐蚀性，可能会对玻璃仪器造成损害。氨气在工业上有广泛的应用，主要用于制造氮肥和复合肥料，作为工业原料和氨化饲料，其用量约占全球产量的12%。此外，硝酸、含氮无机盐、有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需要直接以氨为原料。液氨也被用作制冷剂。商品氨的运输和储存也非常重要。部分商品氨以液态形式从制造厂运往外地。为了保持制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需要设置液氨库。根据容量大小，液氨库分为不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式包括海运、驳船运输、管道运输、槽车运输和卡车运输。实验室制取氨气的方法是通过加热固体铵盐和碱的混合物。具体反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。实验装置包括试管、酒精灯、铁架台等。净化装置（可选）使用碱石灰进行干燥。收集装置采用向下排空气法，检验方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，观察是否有白烟产生。为了收集纯净的氨气，在管口塞一团棉花球，可以减少氨气与空气的对流速度。制备氨气的其他方法包括：1. 氮化物制备氨气，通常通过加热浓氨水快速制取氨气，化学方程式为NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）。2. 浓氨水加固态碱性物质制备氨气，通常往浓氨水中加入氧化钙（CaO）或氢氧化钠（NaOH）等，反应时存在平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-。