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氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。在这个反应中，过氧化氢（H2O2）在催化剂（如二氧化锰）的作用下分解，生成水（H2O）和氧气（O2）。
过氧化氢（化学式H₂O₂），俗称双氧水，是一种无色透明的液体，具有强氧化性。在常温下，过氧化氢可以缓慢分解生成氧气和水，而加热或加入催化剂（如MnO₂）会加速这一反应过程。具体的化学方程式为：2H₂O₂（在MnO₂催化剂的作用下）分解生成2H₂O和O₂↑。这一反应展示了过氧化氢分解制取氧气的基本原理。
纯过氧化氢是一种淡蓝色的粘稠液体，具有较低的熔点（-0.43°C）和较高的沸点（150.2°C）。其分子构型的变化会导致熔点和沸点的变化。在凝固点时，固体过氧化氢的密度为1.71g/cm³，且密度随着温度的升高而减小。由于过氧化氢的缔合程度比水大，因此它的介电常数和沸点也比水高。
在工业生产中，碱性过氧化氢的制备方法涉及使用含醌空气电极。该方法的特点在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成。电极工作区的上下端分别设有流体的分配室和收集室，流体进口处装有节流孔。多组元电极采用有限制的偶极串联接法，阳极循环碱水进出口使用的塑料软管加长后连接至集液总管，电极组由单元极板组装而成。这种方法能够有效地生产碱性过氧化氢。
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