乙酸乙酯水解方程式

乙酸乙酯的水解反应方程式：

1、酸性水CH3COOC2H5+H2O==(可逆)CH3COOH+C2H5OH(条件是强酸溶液、加热)。

2、碱性水CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH(条件是加热，不可逆)。

水解反应

乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。

乙酸乙酯水解实验

实验步骤：

①取三支试管,分别向各试管中加入6滴乙酸乙酯,然后向第一支试管中加5.5mL蒸馏水;向第二支试管里加0.5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸馏水;向第三支试管里加0.5mL30%氢氧化钠溶液和5mL蒸馏水。振荡均匀后，把三支试管都放人70℃～80℃的水浴里加热，几分钟后闻三支试管内液体的气味。

②现象：第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化；第二支试管里还剩一点乙酸乙酯的气味；第三支试管里乙酸乙酯的气味就全部消失了。

实验注意问题：

①为了使实验有说服力,应取相同体积的酯和其它溶液。

②加入酯的量要少,否则短时间内水解不彻底。

③应该使用70℃—80℃的水浴加热，温度低反应速度太慢，温度高则使酯挥发；不能用酒精灯直接加热。

乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。