实验室制氨气化学方程式 实验室制取氨气的方法

实验室制取氨气的方法主要有以下两种：1. 氯化铵和氢氧化钙反应：Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。将氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，生成氨气。2. 氨水和硫酸反应：2NH3·H2O + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O。将氨水和硫酸混合，生成氨气。摘要：实验室制氨气主要有氯化铵和氢氧化钙反应、氨水和硫酸反应两种方法。

在实验室中制取氨气，通常采用特定的化学反应来实现。一种常见的方法是通过加热固体铵盐和碱的混合物。具体的化学方程式为：2NH4Cl（固态）+ Ca(OH)2（固态）=== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O。此反应过程中，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水。值得注意的是，硝酸铵（NH4NO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应不适用于制氨气，因为硝酸铵在受撞击或加热时容易爆炸，且其产物会随温度变化而变化，可能生成NH3、N2、N2O、NO等不同物质。

在实验室中，不能使用氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）替代氢氧化钙（Ca(OH)2）来制取氨气。这是因为NaOH和KOH作为强碱，具有吸湿性，容易潮解结块，不利于与铵盐充分混合和反应。此外，NaOH和KOH在加热条件下对玻璃仪器有腐蚀作用，因此不适合用于氨气的制备。

氨气在工业中有广泛的应用，主要用于制造氮肥和复合肥料，其用量约占世界产量的12%。氨气还作为工业原料和氨化饲料，用于生产硝酸、含氮无机盐、有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等。液氨也常用作制冷剂。

商品氨的贮运通常以液态形式进行，部分氨气由制造厂通过海运、驳船运输、管道运输、槽车运输或卡车运输等方式运往外地。为了保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需要设置液氨库。液氨库根据容量大小不同，分为不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。

实验室制取氨气的方法主要包括以下几种：

1. 铵盐与碱作用制备氨气：使用氯化铵和氢氧化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2. 氮化物制备氨气：通过加热浓氨水的方法快速制取氨气，反应方程式为NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）。
3. 浓氨水加固态碱性物质制备氨气：向浓氨水中加入CaO或NaOH等，反应时存在平衡NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-。

在实验室制取氨气的过程中，需要使用固体+固体加热制气体装置，包括试管、酒精灯、铁架台等。氨气可以通过向下排空气法收集，并通过湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒进行验满。为收集纯净的氨气，管口通常会塞一团棉花球，以减少氨气与空气的对流速度。