金刚石的化学式是C60吗

不是，金刚石的化学式是C，由碳原子构成。C60是富勒烯，由60个碳原子组成的分子。金刚石和富勒烯都是碳的同素异形体，但结构和性质不同。

金刚石的化学式及其与石墨和C60的区别

金刚石是一种由碳元素构成的纯净物，其化学式为C，而非C₆₀。金刚石、石墨和C60都是碳的同素异形体，它们之间的区别主要体现在原子排列方式、物理性质和化学性质上。

原子排列方式的差异

金刚石的原子排列是三维的，每个碳原子与四个周围的碳原子紧密结合，形成强相互作用，碳原子间的距离约为0.155纳米，这种结构使得金刚石成为自然界中最硬的物质之一。相比之下，石墨的结构是层状的，每个碳原子与其周围的三个碳原子紧密结合，碳原子间的距离约为0.142纳米，层与层之间的距离较大，为0.335纳米，因此层与层之间的相互作用较弱，使得石墨具有滑腻感且易于裂解。

色态和硬度的不同

金刚石通常呈无色透明，正八面体形状，而石墨则是深灰色，具有金属光泽的细鳞片状固体。在硬度方面，金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨则是最软的矿物质之一。

导电性和密度的差异

金刚石不导电，而石墨具有良好的导电性。在密度上，金刚石的密度大约是石墨的1.5倍，约为3.5-3.53克/立方厘米，石墨的密度则约为2.09-2.23克/立方厘米。

熔点的不同

金刚石的熔点为3550℃，而石墨的熔点稍高，为3652℃。

C₆₀的特性

C₆₀，也称为足球烯，是由60个碳原子构成的分子，形状类似足球，具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。C₆₀的相对分子质量约为720，室温下为紫红色固态分子晶体，具有微弱荧光。它在大部分溶剂中溶解性差，通常使用芳香性溶剂。C₆₀在常态下不导电。