lewis结构式

Lewis结构式即路易斯结构式，是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像，以美国物理化学家吉尔伯特·路易斯（Gilbert Newton Lewis）的名字命名。

19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O；用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。

路易斯结构式：

“—”表示共用一对电子，如H—O—H；

“=”表示共用两对电子，如O=O；

“≡”表示共用三对电子，如N≡N；

弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。

1、柯赛尔的“八隅律”：认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型，其他原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层，如H—O—H、H—C≡N。

2、成键电子与孤对电子的表示：

成键电子=键合电子：指形成共价键的电子。

孤对电子：指没有参与化合键形成的电子。

3、结构式的表示：

键合电子：用线连；

孤对电子：用小黑点；

4、Lewis电子结构式的局限性：按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定，如PCl5、BCl3。