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铁与浓硝酸反应的化学方程式为：Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O。铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了进一步反应。但在高温或催化剂作用下，铁与浓硝酸可以发生反应，生成硝酸铁、二氧化氮和水。这是一个放热反应，需要在控制条件下进行。
在化学反应中，铁与浓硝酸的相互作用产生了一个典型的氧化还原反应。当铁与浓硝酸在加热条件下反应时，铁被氧化到+3价，生成硝酸铁(III)，同时硝酸被还原为二氧化氮。化学方程式为Fe+6HNO₃（浓）=加热=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O。这一过程中，铁的氧化和硝酸的还原是相互依存的，共同推动了反应的进行。
硝酸的物理性质
纯硝酸是一种无色透明的液体，而浓硝酸则呈现淡黄色，这是由于其中溶解了二氧化氮。在常温下，浓硝酸具有窒息性刺激气味，且易挥发。当暴露在空气中时，浓硝酸会形成白雾，这是由于硝酸蒸汽与空气中的水蒸汽结合形成的小液滴。浓硝酸与水可以混溶，并且能形成共沸混合物。其相对密度为1.50（无水状态），熔点为-42℃，沸点为83℃。在商业上，普通试剂级硝酸的浓度约为68%，而工业级浓硝酸的浓度则高达98%，通常所说的发烟硝酸也具有约98%的浓度。
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